北洋勵興  化學裝置  脫硝催化評價

催化反應特點

一種催化劑只能選擇性地加速特定的反應，從而可能使化學反應朝著幾個熱力學可能的方向之一進行。催化劑與反應物處于同一相的稱均相催化反應(Homogeneous Catalytic Reaction)，處于不同相者稱異相催化反應（或多相催化反應）(Heterogeneous Catalytic Reaction)。由生物催化劑-酶參加的反應稱酶催化反應(Enzymic Catalytic Reaction)。大部分工業(yè)反應是催化反應。生物體內(nèi)的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉(zhuǎn)換是酶催化反應過程。

相較于未催化的反應，同溫度的催化反應擁有較低的活化能。催化劑可以借由結(jié)合反應物達到極化的效果，如酸催化劑之于羰基化合物的合成；催化劑也可產(chǎn)生非自然的反應中間物，如以催化烯烴的雙羥基化中產(chǎn)生的鋨酸鹽酯；催化劑亦可造成反應物的裂解，如制氫時產(chǎn)生的單原子氫。 [1] 

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催化劑簡介

在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質(zhì)量在反應前后保持不變的物質(zhì)，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因反應條件不同(包括不同的催化劑)會生成不同的產(chǎn)物。催化反應是在催化劑的作用下進行的化學反應。例如二氧化硫和氧在催化劑作用下合成三氧化硫，氮和氫在催化劑作用下合成氨等都屬于催化反應。 [1] 

催化劑作用

催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質(zhì)。

①加快化學反應速率，提高生產(chǎn)能力；

②對于復雜反應，可有選擇地加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產(chǎn)物的收率；

③改善操作條件，降低對設(shè)備的要求，改進生產(chǎn)條件；

④開發(fā)新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產(chǎn)工藝路線；

⑤消除污染，保護環(huán)境。